Die Bindungsstärke hängt von der Länge der Bindung ab, und da Jod einen viel größeren Atomradius als Fluor hat, hat HI eine viel längere und daher schwächere Bindung. Der Wasserstoff wird ziemlich leicht entfernt wodurch HI zu einer stärkeren Säure wird.
Warum ist HI eine stärkere Säure als HCl?
HI hat eine längere Bindung als HCl, was seine Bindung schwächer macht. Daher ist es für HI einfacher, H+ zu verlieren, was es zu einer stärkeren Säure macht.
Ist HI eine stärkste Säure?
Säurestärke und Bindungsstärke
HCl, HBr und HI sind alle starke Säuren, während HF eine schwache Säure ist. Die Säurestärke nimmt zu, wenn die experimentellen pKa-Werte in der folgenden Reihenfolge abnehmen: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
Ist HI eine stärkere Säure als HF?
HI ist eine stärkere Säure als HF. Der Begriff "effektiv" wird verwendet, weil die Umwandlung von gasförmigem Wasserstoffatom in wässriges Proton in beiden Analysen ignoriert wurde. Die folgende Tabelle listet die Daten der vier Halogenwasserstoffsäuren in kcal/mol auf.
Warum ist HF schwächer als HI?
In HI ist Jod weniger elektronegativ und hat eine große Größe. Daher ist die Bindung zwischen Wasserstoff und Iodid schwächer. Es wird im Vergleich zu HF leicht gesp alten. Aufgrund der stärkeren Freisetzung von H+-Ionen ist HI eine stärkere Säure.
