2024 Autor: Elizabeth Oswald | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2024-01-13 00:02
Je größer die Zahl der ungepaarten Elektronen ist, desto stärker ist der Paramagnetismus. Die Konfiguration von Cr3+(3d3)Fe2+(3d6), Cu2+(3d9) und Zn2+(3d10) sind äußere Orbitalkomplexionen. Somit hat Fe2+ ein Maximum an ungepaarten Elektronen.
Welches von Cu2+ fe3+ und Cr3+ hat den höchsten Paramagnetismus?
Fe 2+ hat den höchsten paramagnetischen Charakter, gefolgt von Cr 3 + und am wenigsten ist für Cu2+. μ=n (n + 2) wobei n die Anzahl der ungepaarten Elektronen ist.
Welches der folgenden Ionen hat den höchsten Paramagnetismus?
d6, 4 ungepaarte Elektronen, Highspin-Komplex
Welches komplexe Ion ist maximal paramagnetisch?
Also hat [Fe(CN)6]3− maximal paramagnetischen Charakter.
Ist nicl4 paramagnetisch oder diamagnetisch?
Cl- ist ein schwacher Feldligand und verursacht keine Paarung ungepaarter 3d-Elektronen. Daher ist [NiCl4]2- paramagnetisch.
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