Cäsium ist gegenüber Wasser reaktiver als Lithium weil die Ionisationsenergie in der Gruppe abnimmt, die Reaktivität in der Gruppe zunimmt.
Warum ist Cäsium das reaktivste Element?
Elemente am anderen Ende des Spektrums, wie die hochreaktiven Metalle Cäsium und Francium, bilden leicht Bindungen mit elektronegativen Atomen. … Für die Metalle bedeutet dies, dass die äußersten Elektronen weiter vom positiv geladenen Kern entfernt sind.
Warum ist die Reaktivität von Cäsium Cs viel höher als die Reaktivität von Lithium Li)?
Insbesondere Cäsium (Cs) kann sein Valenzelektron leichter abgeben als Lithium (Li) . … Das heißt, das Elektron, das von Cs verloren geht, um Cs+ zu bilden, liegt in einem viel größeren Abstand vom anziehenden positiven Kern – und ist daher leichter zu entfernen – als das Elektron, das entfernt werden muss ein Lithiumatom zu Li+.
Warum sollte Cäsium reaktiver sein als Rubidium?
Wie andere Alkalimetalle reagiert Rubidiummetall heftig mit Wasser. Wie bei Kalium (das etwas weniger reaktiv ist) und Cäsium (das etwas reaktiver ist), ist diese Reaktion normalerweise heftig genug, um das dabei entstehende Wasserstoffgas zu entzünden.
Warum ist es reaktiver als Lithium?
Metalle mit einer größeren Gesamtzahl an Elektronen neigen dazu, reaktiver zu sein als ihre äußersten Elektronen (diejenigen, die es sein werdenverloren) sind weiter vom positiven Kern entfernt und werden daher weniger stark geh alten. Zum Beispiel hat Blei mehr Elektronen als Lithium, aber Lithium ist reaktiver.
