Die lokale Struktur von wasserstoffverbrückten Molekülen von Methylamin erwies sich aufgrund des großen Ausmaßes an Kettenverzweigung als ziemlich raumfüllend. Methanthiol-Moleküle bildeten auch Wasserstoffbrückenbindungen, die kleine kompakte Cluster bildeten.
Bildet Methylamin Wasserstoffbrücken mit Wasser?
Primäre Amine
Der Siedepunkt von Methylamin liegt jedoch bei -6,3°C, während der Siedepunkt von Ethan mit -88,6°C viel niedriger liegt. Der Grund für die höheren Siedepunkte der primären Amine ist, dass sie Wasserstoffbrückenbindungen miteinander bilden können sowie Van-der-Waals-Dispersionskräfte und Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
Wie viele Wasserstoffbrückenbindungen kann Methylamin eingehen?
Methanol, Methylamin und Methanthiol existieren in flüssigem Zustand im Temperaturbereich von 161,7°, 88° und 129,2 °C mit Siedepunkten bei 64,7°, 6° bzw. 6,2 °C. Grundsätzlich können alle drei Arten von Molekülen drei starke Wasserstoffbrückenbindungen. besitzen
Können Amine Wasserstoffbrücken bilden?
Primäre und sekundäre Amine sind sowohl Donoren als auch Akzeptoren von Wasserstoffbrücken, und sie bilden leicht Wasserstoffbrücken mit Wasser. Sogar tertiäre Amine sind wasserlöslich, weil das nicht gebundene Elektronenpaar des Stickstoffatoms ein Wasserstoffbrückenakzeptor eines Wasserstoffatoms von Wasser ist.
Kann CL Wasserstoffbrücken bilden?
Bildet Chlor Wasserstoffbrückenbindungen? Obwohl Chlor stark elektronegativ ist, ist dasDie beste Antwort ist nein, und in dieser Klasse werden wir davon ausgehen, dass Chlor keine Wasserstoffbrückenbindungen bildet (obwohl es die gleiche Elektronegativität wie Sauerstoff hat).
