Die relative Atommasse eines Elements ist ein gewichteter Durchschnitt der Massen der Atome der Isotope - denn wenn es viel mehr von einem Isotop gibt, dann beeinflusst das die durchschnittliche Masse viel mehr als das weniger häufig vorkommende Isotop.
Was sagt dir die relative Atommasse?
Mit anderen Worten, eine relative Atommasse sagt Ihnen, wie oft ein durchschnittliches Atom eines Elements aus einer bestimmten Probe schwerer ist als ein Zwölftel eines Kohlenstoff-12-Atoms. Das Wort relativ in relativer Atommasse bezieht sich auf diese Skalierung relativ zu Kohlenstoff-12.
Wie berechnen wir die relative Atommasse?
Um die relative Atommasse eines Elements zu berechnen, musst du nur jede Isotopenmasse mit ihrer relativen Häufigkeit multiplizieren, alle Werte zusammenzählen und durch 100 dividieren.
Warum heißt die relative Atommasse relativ?
Zum Beispiel - Kohlenstoff ist 12 mal schwerer als ein Wasserstoffatom. Die relative Atommasse ist das Atomgewicht im Vergleich zu 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms. Da es sich um einen Vergleich des Atomgewichts mit 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms handelt, wird es als relative Atommasse bezeichnet.
Was ist relative Atommasse mit Beispiel?
Die relative Atommasse eines Elements ist ein gewichteter Durchschnitt der Massen der Atome der Isotope - denn wenn es viel mehr von einem Isotop gibt, dann beeinflusst das die durchschnittliche Masse viel mehr als das weniger häufig vorkommende Isotop. Zum Beispiel hat Chlor zwei Isotope: 35Cl und 37Cl.
