In der quadratisch-planaren molekularen Geometrie ist ein zentrales Atom von konstituierenden Atomen umgeben , die die Ecken eines Quadrats auf derselben Ebene bilden. Die Geometrie ist für Übergangsmetallkomplexe mit d8-Konfiguration vorherrschend. Dazu gehören Rh(I), Ir(I), Pd(II), Pt(II) und Au(III).
Warum bilden sich quadratische planare Komplexe?
Der Grund dafür, dass viele d8-Komplexe quadratisch-planar sind, ist die sehr große Menge an Kristallfeldstabilisierung, die diese Geometrie mit dieser Anzahl von Elektronen erzeugt. Quadratische planare CFT-Aufsp altung: Elektronendiagramm für quadratische planare d-Subshell-Aufsp altung.
Was hat quadratische planare Geometrie?
Cl− ist ein schwacher Feldligand. Also hat [PtCl4]2− eine quadratisch-planare Geometrie.
Sind quadratisch-planare Komplexe mit hohem oder niedrigem Spin?
In quadratisch-planaren Komplexen wird Δ fast immer groß sein, sogar mit einem schwachen Feldliganden. Elektronen sind eher gepaart als ungepaart, da die Paarungsenergie normalerweise viel kleiner als Δ ist. Daher haben quadratisch-planare Komplexe gewöhnlich niedrigen Spin.
Wie unterscheiden sich Tetraeder und Quadratplanar?
Der Hauptunterschied zwischen quadratisch-planaren und tetraedrischen Komplexen besteht darin, dass die quadratisch-planaren Komplexe ein vierstufiges Kristallfelddiagramm haben, während tetraedrische Komplexe ein zweistufiges Kristallfelddiagramm haben.
