In der Chemie ist Orbitalhybridisierung (oder Hybridisierung) das Konzept des Mischens von Atomorbitalen, um neue Hybridorbitale zu bilden (mit anderen Energien, Formen usw. als die atomaren Komponenten). Orbitale), die für die Paarung von Elektronen zur Bildung chemischer Bindungen in der Valenzbindungstheorie geeignet sind.
Sind hybridisierte Orbitale Atomorbitale oder Molekülorbitale?
Atomorbitale sind die hypothetischen Orbitale, die sich um den Kern eines Atoms befinden. Molekülorbitale sind die hypothetischen Orbitale, die gebildet werden, wenn zwei Atome eine kovalente Bindung zwischen ihnen eingehen. Hybridorbitale sind hypothetische Orbitale die durch Hybridisierung von Atomorbitalen entstehen.
Warum hybridisieren Atomorbitale?
Die Hybridisierung von Orbitalen wird bevorzugt, weil hybridisierte Orbitale gerichteter sind, was zu einer größeren Überlappung bei der Bildung von Bindungen führt, daher sind die gebildeten Bindungen stärker. Dies führt zu stabileren Verbindungen, wenn eine Hybridisierung auftritt.
Ist sp2 Atom- oder Hybridorbital?
Die sp2-Hybridisierung ist die Mischung von einem s- und zwei p-Atomorbitalen, was die Förderung eines Elektrons in der beinh altet s-Orbital zu einem der 2p-Atomorbitale. Die Kombination dieser Atomorbitale erzeugt drei neue Hybridorbitale mit gleichem Energieniveau.
Kann sp3 Pi-Bindungen bilden?
Es wurde nicht in der orbitalen Hybridisierung verwendet, und esverbleibt als anderes, inkompatibles Orbital (in Bezug auf 2px und 2py) für die σ-Bindung innerhalb des Moleküls. Das einzige, was es an dieser Stelle tun kann, ist π-Bindung, weil es genau darauf ausgerichtet ist.
