In einem isobaren Prozess für ein einatomiges Gas erfüllen Wärme und Temperaturänderung die folgende Gleichung: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Für ein einatomiges ideales Gas beträgt die spezifische Wärme bei konstantem Druck 52R 5 2 R.
Ist Q 0 in einem isobaren Prozess?
Wenn dem System Wärme zugeführt wird, dann Q > 0. Das heißt, während der isobaren Expansion/Erwärmung dem Gas wirdpositive Wärme zugeführt oder entsprechend der Umgebung erhält negative Wärme. Anders gesagt, das Gas erhält positive Wärme aus der Umgebung.
Wie berechnet man Q für den isochoren Prozess?
Für einen isochoren Prozess: δQ=vCvmdT (wobei Cvm a ist molare Wärmekapazität bei konstantem Volumen): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Für einen isobaren Prozess: δQ=vCpmdT (wobei Cpm eine molare Wärmekapazität bei konstantem Druck ist).
Wie berechnet man die Arbeit Q?
Der erste Hauptsatz der Thermodynamik ist gegeben als ΔU=Q − W, wobei ΔU die Änderung der inneren Energie eines Systems ist, Q die Nettowärmeübertragung (die Summe der gesamten Wärmeübertragung in das und aus dem System), und W ist die verrichtete Nettoarbeit (die Summe aller an oder durch das System verrichteten Arbeiten).
Was ist W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. Donaldparida sagte: Abschließend ist die Gleichung W=-ΔU (was bedeutet, dass die geleistete Arbeit das Negative der Änderung der potentiellen Energie ist) und die Tatsache, dass die potentielle Energie von aSystem, wenn der Bezugspunkt im Unendlichen genommen wird, ist immer negativ, haben keine Beziehung zueinander.
