2024 Autor: Elizabeth Oswald | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2024-01-13 00:02
Die Temperatur bleibt während der Zustandsänderung konstant, weil die Wärmeenergie die zugeführt wird, um den Aggregatzustand zu ändern, dazu verwendet wird, die zwischenmolekularen Kräfte und andere Anziehungskräfte zu brechen. … Somit bleibt die Temperatur konstant, da die gesamte Wärme verbraucht wird und keine externe Wärme abgegeben oder aufgenommen wird.
Warum bleibt die Temperatur bei einem Phasenwechsel konstant?
Bei einer Aggregatszustandsänderung wird die zugeführte Energie nicht dazu verwendet, die kinetische Energie der Moleküle zu erhöhen, sondern die Bindungsenergien zu verändern. Daher bleibt die Temperatur konstant.
Was passiert mit der Temperatur bei einer Zustandsänderung?
Die Temperatur bleibt gleich wenn ein Feststoff schmilzt oder eine Flüssigkeit siedet (Zustandsänderung) während einer Zustandsänderung, obwohl Wärmeenergie aufgenommen wird. Auch beim Gefrieren einer Flüssigkeit bleibt die Temperatur gleich, obwohl noch Wärmeenergie an die Umgebung abgegeben wird.
Wenn die Temperatur während des Phasenwechsels konstant bleibt, dann nennt man das?
Dieser Vorgang wird als Sublimation bezeichnet. Stellen Sie sich vor, Sie trinken auf einer Gartenparty im Freien in aller Ruhe Ihre Limonade. Sie nehmen etwas Eis, um Ihre Limonade zu kühlen, und die Mischung in Ihrem Glas ist jetzt halb Eis, halb Limonade (von der Sie annehmen können, dass sie die gleiche spezifische Wärme wie Wasser hat) mit einer Temperatur vongenau 0 Grad Celsius.
Warum bleibt die Temperatur während der Umwandlung von Zuständen konstant?
Wenn eine Substanz ineinander umgewandelt wird, bleibt die Temperatur der Substanz konstant. Dies liegt daran, dass der Substanz zugeführte Wärme dabei hilft, das Kristallgitter des Festkörpers aufzubrechen. Daher erh alten alle Moleküle die gleiche kinetische Energie. Es tritt also keine Temperaturänderung auf.
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