Welche der folgenden Ionenpaare sind isoelektronisch und isostrukturell?

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Welche der folgenden Ionenpaare sind isoelektronisch und isostrukturell?
Welche der folgenden Ionenpaare sind isoelektronisch und isostrukturell?
Anonim

Damit bestimmen wir die Anzahl der Elektronen in der Valenzschale und ihre Struktur auf der Grundlage der Valenzbindungstheorie. Aus der obigen Erklärung können wir schließen, dass das Paar aus isoelektronischer und isostruktureller Spezies ClO−3, SO2−3. ist

In welchem der Paare sind die Ionen isoelektronisch?

Option C) diese Option ist richtig, da die Anzahl der Elektronen für Natrium und Sauerstoff gleich sind also 10. Sie sind also isoelektronische Paare.

Welches der folgenden Paare ist isoelektronisch?

BrO-2- und BrF+2-Ionen sind isoelektronischer Natur. Beide haben (35+17)=52 Elektronen.

Welches der folgenden ist kein isoelektronisches Paar?

N-2(7+2=9)- und O-2(8+2=10)-Ionen haben nicht die gleiche Anzahl von Elektronen. Somit ist N-2 und O-2 kein isoelektronisches Paar.

Sind isostrukturell und isoelektronisch?

Isoelektronische Verbindungen sind Verbindungen, die gleiche Elektronenkonfigurationen haben, also die gleiche Anzahl an Elektronen haben. Andererseits haben isostrukturelle Verbindungen die gleiche Struktur, Hybridisierung und Form. … Sie sind also nicht isoelektronisch.

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Wann sind Arten isoelektronisch?

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Antwort: Isoelektronische Spezies sind bekannt als Atome oder Ionen, die die gleiche Anzahl von Elektronen haben. Bei isoelektronischen Spezies wäre dort die Anzahl der Elektronen gleich, aber die Elemente wären unterschiedlich. Mit anderen Worten, Ionen und Atome, die die gleiche Anzahl von Elektronen haben, werden als isoelektronische Spezies bezeichnet.

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