Fluor, das am stärksten elektronegativ ist, zieht die Elektronendichte dorthin und daher ist es für das Stickstoffatom schwierig, das einsame Elektronenpaar abzugeben. In der Gruppe nach unten nimmt die Basizität zu, wenn die Elektronegativität abnimmt. Somit ist NF3 das am wenigsten basische Stickstofftrihalogenid.
Welches Halogenid ist am wenigsten basisch?
Unter den Trihalogeniden des Stickstoffs, NF3, NCl3, NBr3 und NI3, ist NF3 am wenigsten basisch.
Warum ist NF3 am wenigsten einfach?
NF3 ist am wenigsten basisch, da F am elektronegativsten ist und das freie N-Atompaar anzieht und somit die weniger verfügbaren Elektronen abgegeben werden.
Was ist basischer NH3 oder NF3?
NH3 ist einfacher als NF3. In NF3 ist N weniger elektronegativ als F, daher verschiebt sich das Bindungspaar mehr in Richtung F, wodurch die positive Ladungsdichte δ auf N zunimmt, wodurch die Tendenz zur Abgabe von Elektronen abnimmt. … Daher ist NH3 basischer als NF3.
Welche der folgenden Aussagen ist am wenigsten einfach?
Die Phenylgruppe ist eine elektronenziehende Gruppe (-I) und das einsame Stickstoffpaar an der Amingruppe delokalisiert innerhalb des Phenylrings, was die Elektronendichte verringert und die Substanz am wenigsten basisch.
