Die Kohäsionskräfte zwischen polaren Molekülen sind stärker als die zwischen unpolaren Molekülen, wie sie in Öl oder Sirup vorkommen. Deshalb kann man aus Wasser einen größeren "Haufen" machen als aus Öl oder Sirup.
Haben polare oder unpolare Moleküle eine stärkere Haftung?
Oberflächenspannung. Van-der-Waals-Gase wie Methan haben jedoch nur aufgrund von Van-der-Waals-Kräften, die durch induzierte Polarität in unpolaren Molekülen wirken, eine schwache Kohäsion. Grundsätzlich kamen wir zu dem Schluss, dass polare Moleküle besser an einer Oberfläche haften als unpolare Moleküle.
Haben polare Moleküle stärkere Anziehungskräfte?
Ja, Substanzen mit polaren Molekülen haben eine stärkere Anziehungskraft zwischen ihren Molekülen als eine Substanz mit unpolaren Molekülen.
Haben unpolare Moleküle Adhäsion?
Sogar Moleküle, die keine Wasserstoffbrückenbindungen bilden können, haben einige kohäsive und adhäsive Eigenschaften, die aus intermolekularen Anziehungskräften resultieren. … Zu diesen Kräften gehört die Anziehung polarer Moleküle zu anderen polaren Molekülen sowie die Anziehung unpolarer Moleküle zu anderen unpolaren Molekülen.
Warum haben polare Moleküle eine größere Oberflächenspannung?
Die Moleküle unter der Oberfläche einer Flüssigkeit werden von den Molekülen um sie herum angezogen. Die Moleküle an der Oberfläche haben keine anderen Moleküle über sich, also werden sie stärker von ihren Nachbarn angezogendie Oberfläche. … Wasser ist ein polares Molekül mit starken Wasserstoffbrückenbindungen. Seine Oberflächenspannung beträgt 73 mN/m.
