Die Alkalimetalle sind sehr reaktiv und kommen daher meist in Verbindungen mit anderen Elementen wie Salz (Natriumchlorid, NaCl) und Kaliumchlorid (KCl) vor.
Warum sind die Alkalimetalle so reaktiv?
Alle Alkalimetalle – Lithium, Natrium, Kalium usw. – haben nur ein Elektron in ihrer Valenzschale. Da dieses eine Elektron wahrscheinlich weit vom Kern entfernt ist, fühlt es sich vom Atom wenig angezogen. Das Ergebnis: Alkalimetalle neigen dazu, dieses Elektron abzugeben, wenn sie an Reaktionen teilnehmen.
Sind Alkalimetalle reaktiv oder unreaktiv und warum?
Die Alkalimetalle der Gruppe 1 des Periodensystems sind hochreaktive Metalle, die in der Natur nicht frei vorkommen. Diese Metalle haben nur ein Elektron in ihrer äußeren Hülle. Daher sind sie bereit, dieses eine Elektron in ionischer Bindung mit anderen Elementen zu verlieren.
Sind Alkalimetalle weich und reaktiv?
Gruppe 1A (oder IA) des Periodensystems sind die Alkalimetalle: Wasserstoff (H), Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs), und Francium (Fr). Dies sind (außer Wasserstoff) weiche, glänzende, niedrigschmelzende, hochreaktive Metalle, die an der Luft anlaufen.
Welches Alkalimetall reagiert am stärksten mit Wasser?
Natrium ist das Alkalielement, das am heftigsten mit Wasser reagiert.
