Ein Faktor, der NF3 stabiler als das andere NX3 macht, ist die sehr niedrige F-F-Bindungsenergie (159 kJ mol-1). … Da Fluor viel elektronegativer ist als Wasserstoff, werden die Bindungspaare der Elektronen vom Stickstoff weggezogen, sodass der Bindungswinkel in NF3 tatsächlich 102,3° beträgt.
Warum ist die NF3-Verbindung stabil?
Stickstoff ist kleiner in der Größe. Aus diesem Grund kann es nur kleinere Atome aufnehmen, d.h. da Fluor eine kleinere Größe hat, kann es eine bessere Bindung mit Stickstoff eingehen. Da Chlor jedoch größer ist, bildet es mit Stickstoff eine instabile Verbindung.
Was ist stabiler NF3 oder NH3?
NF3 ist stabil da die Größen von Fluor und Stickstoff vergleichbar sind und die Bindungswechselwirkung gut genug ist, um eine stabile Verbindung zu ergeben. … Da Chloratome größer als Fluor sind, sind auch die Abstoßung zwischen freien Elektronenpaaren und Bindungspaaren zwischen einzelnen Elektronenpaaren größer, wodurch Stickstofftrichlorid noch instabiler wird.
Warum sind NBr3 und NI3 instabil?
Die Instabilität von NCl3, NBr3 und NI3 beruht auf geringer Polarität der NX-Bindung und einem großen Unterschied in der Größe von Stickstoff- und Halogenatom. Daher ist NH3 stabil.
Warum ist NF3 nicht wasserlöslich?
NCl3 ist Hydrolyse, aber NF3 ist nicht weil weder F noch N freie Orbitale hat (weil es keine d-Orbitale gibt). Während Cl in NCl3 freie d-Orbitale hat, um Elektronen aufzunehmen und hydrolysiert zu werden. Einfach, weilChlor hat ein unbesetztes d-Orbital. Ncl3 wird also hydrolysiert.