Propylamin ist eine schwache Base. Reagiert mit Wasser und nimmt ein Proton aus Wasser auf. Dies führt zur Bildung eines positiven Ions.
Ist Propylamin wasserlöslich?
Propylamin erscheint als klare, farblose Flüssigkeit mit ammoniakartigem Geruch. Flammpunkt -35 °F. Weniger dicht als Wasser und wasserlöslich.
Hat Propylamin Wasserstoffbrückenbindungen?
Erkläre diesen großen Unterschied. Antwort: Propylamin kann Wasserstoffbrückenbindungen zwischen einer N-H-Bindung und einem Elektronenpaar eines benachbarten Moleküls bilden. Trimethylamin hat keine N-H-Bindung und kann daher keine Wasserstoffbrückenbindungen bilden. Wasserstoffbrückenbindungen erhöhen den Siedepunkt von Propylamin.
Welche intermolekularen Kräfte hat Propylamin?
Was hat den höheren Siedepunkt? Während sowohl Propylamin als auch 1-Propanol die gleichen Arten intermolekularer Kräfte haben (Londoner Dispersionskräfte, Dipol-Dipol-Anziehungen und Wasserstoffbrückenbindungen), hat 1-Propanol einen höheren Siedepunkt.
Ist N-Propylamin polar?
Normalalkan RI, nicht-polare Säule, isotherm.