2024 Autor: Elizabeth Oswald | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2024-01-13 00:02
Ionische Verbindungen lösen sich in Wasser auf, wenn die Energie, dieabgegeben wird, wenn die Ionen mit Wassermolekülen interagieren, die Energie kompensiert, die zum Aufbrechen der Ionenbindungen im Festkörper benötigt wird, und die dazu erforderliche Energie trennen die Wassermoleküle, damit die Ionen in die Lösung eingebracht werden können.
Löst sich eine ionische Verbindung in Wasser?
Wasser löst typischerweise viele ionische Verbindungen und polare Moleküle. Unpolare Moleküle, wie sie in Fett oder Öl vorkommen, lösen sich nicht in Wasser. Wir werden zunächst den Prozess untersuchen, der auftritt, wenn sich eine ionische Verbindung wie Kochsalz (Natriumchlorid) in Wasser auflöst.
Können sich ionische Verbindungen nicht in Wasser lösen?
Es gibt bemerkenswerte Ausnahmen: ionische Verbindungen, die stark polarisierende Ionen enth alten (solche, die klein und hoch geladen sind) lösen sich normalerweise nicht in Wasser auf, sondern reagieren mit ihm, oder gar nicht auflösen. Oxide sind das häufigste Beispiel.
Was passiert mit ionischen Verbindungen im Wasser?
Wenn sich ionische Verbindungen in Wasser auflösen, trennen sich die Ionen im Feststoff und verteilen sich gleichmäßig in der Lösung, weil Wassermoleküle die Ionen umgeben und solvatisieren, wodurch die starken elektrostatischen Kräfte zwischen ihnen verringert werden. Dieser Prozess stellt eine körperliche Veränderung dar, die als Dissoziation bekannt ist.
Welche Verbindungen lösen sich nicht in Wasser?
Unpolare Verbindungen lösen sich nicht aufWasser. Die Anziehungskräfte, die zwischen den Teilchen in einer unpolaren Verbindung wirken, sind schwache Dispersionskräfte. Die unpolaren Moleküle werden jedoch mehr von sich selbst angezogen als von den polaren Wassermolekülen.
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